Água

A substância que predomina a composição da célula é a água, representando na média 70% da composição química celular.

Cada molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, na forma de 105º aproximadamente.

A disposição dos átomos estabelecem uma zona positiva e outra negativa na molécula, assim sendo polarizada: as cargas positivas e negativas dispõem-se segundo os vértices de um tetraedro.

A atração entre cargas elétricas opostas faz que cada molécula de água tenha tendência se unir-se a outras quatro, a forma que um átomo de hidrogênio de uma molécula sempre se ligue ao átomo de oxigênio de outra molécula.

Essas ligações são chamadas de pontes de hidrogênio. Quando no estado líquido, a água é formada por várias moléculas lgiadas entre si dessa maneira. Considerada isoladamente, cada ponte de hidrogênio é uma ligação fraca, mas na medida que uma ligação se desfaz outra se forma, de modo que no conjunto total as pontes de hidrogênio mantêm firme e coesas as moléculas de água. A coesão forte determina a grande tensão superficial da água, devido a essa propriedade que alguns certos conseguem poupar e mesma caminhar sobre a água parada.

Outra propriedade da água que decorre da polaridade das moléculas é o poder de dissolução; é grande e faz com que água seja considerada o dissolvente universal. Moléculas polares de outra substância, ao entrar em contato com a água, são envolvidas pelas moléculas da água e separam-se.

Além de poder dissolver moléculas polares, a água também é um ótimo solvente para sais, moléculas de água envolvem os íons, assim separando-os.